Massa Atómica Relativa de um elemento químico

• Relativa - porque é em relação a um padrão

• Elemento químico - tem em conta os isótopos estáveis do elemento químico;

Inicialmente o Hidrogénio - 1, actualmente 1/12 Carbono - 12, a que corresponde 1 unidade de massa atómica.

Massa atómica Relativa = Ar

Exemplo:

Ar (s) = 32,07

Leitura: a massa atómica relativa do Enxofre é 32,07

Ar (s) - massa relativa do Enxofre 

32,07 - (obtido pela leitura da T.P. (tabela periódica) significa que a massa atómica relativa é 32,07 vezes superior à massa atómica do padrão (Hidrogénio - 1 ou 1/2 Carbono - 12)

• Calcula a massa atómica relativa do enxofre (Z (s) = 16)

- Isótopos naturais

Enxofre - 32

Enxofre - 33 

Enxofre - 34

- Abundância na natureza

95% (enxofre - 32)

0,8% (enxofre - 33)

4,2% (enxofre - 34)

Ar = (32*95 + 33*0,8 + 34*4,2) / 100 = 32, 092

• Porque razão a massa atómica relativa de um elemento químico não é um nº inteiro?

Porque a massa atómica relativa é uma média ponderada que têm em conta todos os isótopos naturais estáveis e a sua abundância na natureza.