Átomos, iões e as suas nuvens electrónicas

O átomo é uma partícula neutra quando:

nº de protões = nº de neutrões

... quando isto não acontece o átomo torna-se num ião com carga eléctrica.

Todos os átomos com o mesmo nº de protões pertencem ao mesmo elemento químico, ou seja, um elemento químico é o conjunto de todos os átomos com o mesmo nº de protões.

Nº de protões <=> Nº atómico 

Caracteriza um 

                 determinado elemento químico

• Exemplo:

Z (H) = 1 

(o nº atómico (Z) do elemento químico Hidrogénio (H) é 1)

• Nº de massa

Nº de massa = Nº de protões + Nº de neutrões <=>

<=> A = Z + N <=>

<=> N = A - Z

• Representação simbólica de um átomo através do nuclido do mesmo. 

• O que são isótopos?

Isótopos são átomos do mesmo elementos químico, ou seja, têm o mesmo nº de protões, logo, têm o mesmo nº atómico, mas que têm diferente nº de massa, porque têm diferente nº de neutrões.

• Formação de iões:

Distribuição electrónica 

distribuição dos electrões (que o

átomo têm) por níveis de energia (n)

Regras da distribuição electrónica:

• 1ª - Os electrões distribuem-se por níveis de energia (n).
• 2ª - A distribuição inicia-se no nível de energia mais baixo (n=1)
• 3ª - O nº máximo de electrões por nível de energia é dado pela expressão:

2n²

Exemplos:

• 4ª - Quando o 1º nível está totalmente preenchido (com 2 electrões) passa-se para o nível seguinte (n=2). Quando o 2º nível está totalmente preenchido (com 8 electrões) passa-se para o 3º nível (n=3). E assim sucessivamente.
• 5ª - O nº máximo de electrões no último nível de energia é 8 (excepção para n=1, em que o máximo é 2)

Exemplos de distribuição electrónica:

₁H : 1

₂He : 2

₃Li : 2 – 1

₄Be : 2 – 2

₅B : 2 – 3

₆C : 2 – 4

₇N : 2 – 5

₈O : 2 – 6

₉F : 2 – 7

₁₀Ne : 2 – 8

₁₁Na : 2 – 8 – 1

₂₀Ca : 2 – 8 – 8 – 2

₃₇Rb : 2 – 8 – 18 – 8 – 1  

• Electrões de valência

(são electrões do último nível de energia)

• Formação de Iões

Átomo de Sódio (Na)

₁₁Na : 2 – 8 – 1

11 protões = +11

11 electrões = -11

(+11-11=0) - Carga nula 

     ₁₁Na : 2 – 8 – 1                                                            ₁₁Na⁺ : 2 – 8

 

perde 1 electrão

11 protões = +11

11 electrões = -10

(+11-10=+1) - Ião monopositivo

Os átomos só podem perder ou ganhar até 3 electrões, logo, existem iões monopositivos, dipositivos e tripositivos quando perdem electrões e mononegativos, binegativos e trinegativos quando ganham electrões.

• Conclusão 

Um átomo transforma-se num ião positivo ou negativo, de forma a que no último nível de energia tenha 8 electrões de valência, adquirindo assim máxima estabilidade.

Atenção que o 1º nível fica totalmente preenchido, estável, com 2 electrões.

• Partículas Isoelectrónicas - são partículas que têm o mesmo nº de electrões.