Tipos de trajectória

• Rectilínea (linha recta) - movimentos rectilíneos

• Curvilínea (linha curva) - movimentos curvilíneos:

- circulo (trajectória circular) 

- elipse (trajectória elíptica)

Trajectória

... é uma linha imaginaria que une as várias posições que o corpo ocupa ao longo do seu movimento, ou seja, é a linha imaginaria que descreve o movimento do corpo. 

Posição de um corpo

... é o local onde se encontra o corpo em relação a um referencial. Representa-se por x. Unidade no S.I. (m).

Movimento e Repouso de um corpo

Movimento e Repouso de um corpo são conceitos relativos, pois dependem de um referencial (local a partir do qual se faz a observação).

• Movimento do corpo - há alteração de posição do corpo, em relação ao referencial.

• Repouso do corpo - não há alteração da posição do corpo, em relação ao referencial.

Atividade Experimental: Substâncias iónicas e moleculares

É uma substância iónica ou uma substância molecular?

Tens à tua frente duas substâncias sólidas desconhecidas. Tu e os teus colegas de grupo têm que identificar qual é a substância iónica e qual é a substância molecular. 

Começa por recordar quais as propriedades físicas das substâncias iónicas e das substâncias moleculares. 

Substâncias iónicas:

- Em geral são solúveis em água; 

- No estado sólido, não conduzem a corrente eléctrica; 

- Em solução aquosa ou quando fundidos, conduzem a corrente eléctrica; 

- São duras e quebradiças; 

- Têm pontos de fusão e de ebulição elevados. 

Substâncias moleculares:

- Existem substâncias solúveis em águas e outras não; 

- Não conduzem a corrente eléctrica; 

- Têm pontos de fusão e de ebulição baixos. 

Tendo em conta o material disponível, constrói, conjuntamente com os teus colegas de grupo, um procedimento experimental que dê resposta à questão colocada. 

Material disponível: 

 Fios condutores; 

 Gobelés; 

 Pilha ou fonte de tensão; 

 Interruptor; 

 Vareta de vidro; 

 Suporte com lâmpada; 

 Eléctrodos de grafite; 

 Água destilada;

 Substância A; 

 Substância B.

Etapas do procedimento experimental: 

1. Dissolver as duas substâncias em água; 

2. Montar o circuito; 

3. Colocar os eléctrodos de grafite na solução, sem se cruzarem; 

4. Ligar o interruptor; 

5. Observar o que aconteceu 

6. Repetir o procedimento para a outra solução. 

Após discutires com a professora o procedimento, realiza a experiência! 

O que observaste? 

Com a solução da substância A a lâmpada não acendia e com a solução da substância B a lâmpada acendia.

O que concluíste? 

Que a substância A é molecular pois não conduz a corrente eléctrica e a substância B é iónica pois conduz a corrente eléctrica quando dissolvida em água.

Tenta explicar a diferença de comportamento das duas substâncias em solução aquosa.

Quando se adiciona água às duas substâncias ocorre a quebra das ligações entre as unidades estruturais de cada substância. No caso da substância A as unidades estruturais são as moléculas que são electricamente neutras, não existe a possibilidade de conduzirem a corrente eléctrica. Enquanto na substância B as unidades estruturais são os iões, que em solução aquosa adquirem mobilidade podendo por isso conduzir a corrente eléctrica. 

Apresenta uma sugestão para o nome de cada uma das substâncias.    

Substância A – Açúcar 

Substância B – Sal (Cloreto de sódio)

QUADRO RESUMO – PROPRIEDADES FÍSICAS DAS DIFERENTES SUBSTÂNCIAS

Tipo de substância	Unidade estrutural	Ligação química	Propriedades	Exemplo
Iónica	Iões positivos e iões negativos	Ligações iónicas FORTES	Todas sólidas (à Tamb) Ponto de fusão e ponto de ebulição elevados. Não conduzem a corrente elétrica no estado sólido. Conduzem a corrente elétrica quando fundidas ou em solução aquosa. Duros e quebradiços.	Cloreto de sódio (NaCl)
Moleculares	Moléculas	Ligações intermoleculares (Ex: ligações por pontes de hidrogénio, na água) FRACAS	Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Pontos de fusão e de ebulição baixos. Não conduzem a corrente elétrica.	Oxigénio, Dióxido de carbono; Água, Álcool etílico; Iodo, Enxofre. Sacarose
Covalentes	Átomos	Ligações covalentes MUITO FORTES	Todas sólidas. Pontos fusão e de ebulição muito elevados. Não conduzem a corrente elétrica, com exceção da grafite. Diamante: muito duro Grafite: mole e quebradiça.	Diamante Grafite
Metálicas	Iões positivos e eletrões livres	Ligação metálica FORTES	Sólidas (exceto o mercúrio). Pontos de fusão e de ebulição elevados. Conduzem a corrente elétrica. Maleáveis e dúcteis (podem ser reduzidos a fios).	Cobre Ferro Alumínio Mercúrio

Ligação metálica

Ligação que une os átomos dos metais e que resulta das forças de atracção entre os electrões livres e os iões do metal. É explicada (a ligação metálica) através da teoria do Mar de electrões livres.