QUADRO RESUMO – PROPRIEDADES FÍSICAS DAS DIFERENTES SUBSTÂNCIAS

Tipo de substância	Unidade estrutural	Ligação química	Propriedades	Exemplo
Iónica	Iões positivos e iões negativos	Ligações iónicas FORTES	Todas sólidas (à Tamb) Ponto de fusão e ponto de ebulição elevados. Não conduzem a corrente elétrica no estado sólido. Conduzem a corrente elétrica quando fundidas ou em solução aquosa. Duros e quebradiços.	Cloreto de sódio (NaCl)
Moleculares	Moléculas	Ligações intermoleculares (Ex: ligações por pontes de hidrogénio, na água) FRACAS	Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Pontos de fusão e de ebulição baixos. Não conduzem a corrente elétrica.	Oxigénio, Dióxido de carbono; Água, Álcool etílico; Iodo, Enxofre. Sacarose
Covalentes	Átomos	Ligações covalentes MUITO FORTES	Todas sólidas. Pontos fusão e de ebulição muito elevados. Não conduzem a corrente elétrica, com exceção da grafite. Diamante: muito duro Grafite: mole e quebradiça.	Diamante Grafite
Metálicas	Iões positivos e eletrões livres	Ligação metálica FORTES	Sólidas (exceto o mercúrio). Pontos de fusão e de ebulição elevados. Conduzem a corrente elétrica. Maleáveis e dúcteis (podem ser reduzidos a fios).	Cobre Ferro Alumínio Mercúrio