Substâncias Covalentes

Unidade Estrutural: átomos 
À temperatura ambiente: sólidas
Ligações existentes: Ligações covalentes 
Exemplos: diamante e grafite 

• Propriedades:

- têm pontos de fusão e de ebulição elevados, porque a ligação covalente é forte 

- são duras e quebradiças;

- o diamante não conduz a corrente eléctrica, mas a grafite sim.

--> Diamante - cada átomo de carbono liga-se a 4 átomos de carbono, por ligações covalentes simples. Não existem electrões livres.

--> Grafite - cada átomo de carbono liga-se a 3 átomos de carbono. Existem electrões livres.

Substâncias Moleculares

Unidade Estrutural: moléculas 
À temperatura ambiente: sólidas, líquidas ou gasosas 
Ligações existentes: Ligações intermoleculares e intramoleculares  
Exemplos: Oxigénio, Dióxido de carbono...

• Propriedades:

- têm pontos de fusão e de ebulição baixos, porque as forças intermoleculares são fracas e, por isso, são facilmente destruídas;

- existem substâncias solúveis em água e outras não, porque a água dissolve substâncias polares;

- não conduzem a corrente eléctrica, porque são partículas neutras.

Ligação covalente

... ocorre por partilha de electrões de valência entre átomos não metálicos.

Como tudo funciona...

Documentário:
https://www.youtube.com/watch?v=q2mk8g2Th-A

Porque e que o gelo flutua em água líquida?

O gelo flutua na água devido a ser é menos denso, porque quando a água passa do estado líquido para o sólido (quando as moléculas se organizam), as moléculas ocupam posições mais ou menos fixas, com grandes espaços entre si, que fazem com que o volume no estado sólido seja maior.

Video:
https://www.youtube.com/watch?v=UyYV3u47rPs

Ligações intramoleculares e intermoleculares

• Ligações intramoleculares = ligações covalentes 

... estabelecem ligações entre os átomos para formar a molécula.

• Ligações intermoleculares 

... estabelecem ligações entre as moléculas. Cargas iguais afastam-se e as cargas contrarias ligam-se.

Nota:

As ligações intermoleculares são bastante mais fracas que as ligações intramoleculares (que são bastante fortes).

Combustão do gás butano

2 C₄H₁₀ (g) + 13 O₂ (g) à 8 CO₂ (g) + 10 H₂O (g)