Existem três tipos de ligações covalentes:
- Ligação covalentes simples
- ligação covalente dupla
- ligação covalente tripla
segunda-feira, 29 de dezembro de 2014
Notação de Lewis
É a representação dos electrões de valência, por pontos ou cruzes, de um átomo.
Analogia:
Analogia:
terça-feira, 9 de dezembro de 2014
Krípton
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| exibi um brilho esbranquiçado quando colocado num campo eléctrico de alta voltagem |
O Krípton
(do grego, krípton, que
significa oculto) é um elemento químico de Kr. Encontra-se no 4º Período do Grupo
18 da Tabela Periódica. Como o Krípton se encontra no Grupo 18 pertence à família
dos Gases nobres, raros ou inertes. À temperatura ambiente, o crípton
encontra-se no estado gasoso. O
seu número atómico é 36 (que é
igual ao número de protões e consequentemente igual ao número de electrões,
devido ao átomo ser uma partícula neutra, ou seja sem carga eléctrica). O valor
da sua massa atómica relativa é de 83,80 e tem
106 pm de raio atómico. O krípton tem a seguinte distribuição electrónica:
36
Kr: 2 – 18 – 8 – 8.
- Características principais
O Krípton
é um gás nobre incolor, inodoro, insípido, de muito reduzida reactividade,
caracterizado por um espectro de linhas verde e vermelha alaranjada muito
brilhante. O crípton sólido é branco, de estrutura cristalina cúbica centrada
nas faces, igual a outros gases nobres.
- Aplicações
É
usado, isolado ou misturado com néon e árgon: em lâmpadas fluorescentes; em sistemas de iluminação de
aeroportos, já que o alcance da luz vermelha emitida é maior que a comum
inclusive em condições climatológicas adversas; e nas lâmpadas incandescentes
de filamento de tungsténio de projectores
cinematográficos. O laser de crípton é usado em medicina para cirurgia da retina
do olho. O isótopo Kr - 81 é usado no estudo do pulmão pela medicina nuclear.
- História
Foi
descoberto em 1898, por William Ramsay e Morris Travers, em resíduos de evaporação do ar líquido. Em 1960,
a Oficina Internacional de Pesos e Medidas definiu o metro em
função do comprimento de onda da radiação emitida pelo isótopo Kr - 86 em substituição à barra padrão. Em 1983
a emissão do Krípton foi substituída pela distância percorrida pela luz em
1/299.792.458 segundos.
Abundância
É um
gás raro na atmosfera terrestre. É encontrado entre os gases vulcânicos e águas termais e em diversos minerais em quantidades muito pequenas. Pode-se extrai-lo do
ar por destilação fraccionada.
Na
atmosfera do planeta Marte tem-se encontrado o
krípton na concentração de 0,3 ppm.
- Isótopos
O krípton
natural é constituído por 6 isótopos e foram caracterizados 17
isótopos radioactivos. O isótopo Kr - 81 é produto de reacções atmosféricas com
outros isótopos naturais, é radioactivo e tem uma vida média de 250.000 anos.
- Propriedades físicas
O
seu ponto de fusão é de 115,79 K e o seu ponto de ebulição é de 119,93 K.
Sódio
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| Sódio |
O sódio, de simbolo químico Na encontra-se no 3º Periodo do Grupo 1 da Tabela Periódica. Como este se encontra no Grupo 1 pertence à família dos Metais Alcalinos. A sua massa atómica relativa tem um valor de 1,008 e tem 37,3 pm de raio atómivo.
À temperatura ambiente o sódio encontra-se no estado sólido.
Sabendo a sua posição, sabes o nº de protões (que é igual ao nº atómico) e de electrões (o nº de protões e de electrões são sempre iguais devido ao facto de o átomo ser uma particula neutral, ou seja sem carga electrica), sabemos tambem a distribuição electrónica deste elemento quimico e sabendo a sua distribuição electrónica descobrimos o nº de niveis de energia preenchidos com electrões e o nº de electrões de valência, porque:
o grupo <=> nº de electrões de valência
o periodo <=> nº de niveis de energia preenchidos com electrões
logo:
Grupo 1 <=> 1 electrão de valência
3º Periodo <=> 3 niveis de energia preenchidos com electrões
Distribuição:
Na : 2 - 8 - 1
- Concluimos que:
Z (Na) = 11
Nº de protões e de electrões = 11
Nº de electrões de valência = 1
Na: 2 - 8 - 1
Os electrões estão distribuidos por 3 níveis de energia
---> Reação do sódio com a água
---> Reação do sódio com a água
Sódio (s) + Água (l) ------> Hidróxido de Sódio (aq) + Hidrogénio molecular (g)
2 Na (s) + 2 H2O (l) ------> 2 NaOH (aq) + H2 (g)
2*1 Na 2*2 H 2*1 Na
2*1 O 2*1 O
2*1 H + 2H = 2H + 2H = 4H
Após a ocorrência da reação química do sódio com a água estes formam um solução básica ou alcalina, que na presença da fenofetalaina fica rosa carmim.
O sódio é mais reactivo do que o lítio, mas menos reactivo do que o potássio, porque quanto maior for o tamanho dos átomos, ou seja, quanto maior for o nº de niveis de energia preenchidos com electrões, mais fácil será de libertar o electrão de valência, logo, maior será a sua reactividade.
---> Combustão do sódio
4 Na (s) + O2 (g) ----------> 2 Na2O (s)
Após a ocorrência da reação química do sódio com a água estes formam um solução básica ou alcalina, que na presença da fenofetalaina fica rosa carmim.
O sódio é mais reactivo do que o lítio, mas menos reactivo do que o potássio, porque quanto maior for o tamanho dos átomos, ou seja, quanto maior for o nº de niveis de energia preenchidos com electrões, mais fácil será de libertar o electrão de valência, logo, maior será a sua reactividade.
---> Combustão do sódio
4 Na (s) + O2 (g) ----------> 2 Na2O (s)
sábado, 6 de dezembro de 2014
sexta-feira, 5 de dezembro de 2014
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