Halogéneos (reatividade ao longo do grupo)

• A reatividade dos halogéneos diminui ao longo do grupo porque a facilidade que os átomos têm para captar electrões e se tornarem em iões mononegativos é tanto maior quanto menor for o seu tamanho.

Combustão do sódio

4 Na (s) + O₂  (g) ----------> 2 Na₂O (s) 

Combustão do magnésio

Escreve a equação química que traduz a combustão do metal magnésio.

• Na combustão temos o combustível (magnésio) e o comburente (oxigénio molecular).
• O produto de reação de uma combustão é um óxido, neste caso, forma-se um óxido de magnésio (s).

1ª informação 

O elemento químico Oxigénio (O) pertence ao grupo 16 da T.P, logo têm 6 electrões de valência.

2ª informação 

Sabendo que pertence ao 2º período, indica o nº atómico do oxigénio.

Se este se encontra no 2º período é por este esta distribuído por 2 níveis de energia.

2 - 6

2 + 6 = 8 = nº de electrões e consequentemente é = nº de protões devido a este ser uma partícula neutra

nº de protões = nº atómico, logo, Z (O) = 8

-------> Previsão do ião que têm tendência a formar-se a partir de um átomo de oxigénio

                 + 2 eletrões 

₈O : 2 - 6 ---------------------> O^2- (ião óxido)

Óxido de magnésio ---------> composto iónico

O^2-              Mg²⁺ 

• Equação química:

2 Mg (s) + O₂ (g) ----------> 2 MgO (s)

Metais alcalinos (reatividade ao longo do grupo)

• O potássio é mais reactivo que o sódio porque têm maior nível de energia, tornando-se assim mais fácil libertar o electrão de valência.
• Quanto maior for o tamanho dos átomos, mais reativo será o metal.
• Assim a reatividade aumenta ao longo do grupo 1 e 2.

Reação dos metais alcalinos com a água

• Conclusão

Metal alcalino (s) + Água (l) -------> Hidróxido de metal (aq) + Hidrogénio molecular (g)

2 X (s) + 2 H₂O (l) -------> 2 XOH (aq) + H₂ (g)

X = metal alcalino