Metais alcalino-terrosos

Os metais alcalino-terrosos pertencem ao grupo 2, têm 2 electrões de valência. Por isso têm tendência a formam iões dipositivos.
A este grupo pertencem os seguintes átomos:
- Berílio (Be);
- Magnésio (Mg);
- Cálcio (Ca);
- Estrôncio (Sr);
- Bário (Ba);
- Rádio (Ra).

Metais alcalinos

Os metais alcalinos pertencem ao grupo 1,  têm 1 electrão de valência. Por isso têm tendência a formam iões monopositivos.

A este grupo pertencem os seguintes átomos:

- Lítio (Li);

- Sódio (Na);

- Potássio (K);

- Rubidio (Rb);

- Césio (Cs);
- Frâncio (Fr).

Propriedades das substâncias

Metais 

• Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos. Por isso, a representação simbólica dos metais faz-se através dos respectivos símbolos químicos.
• Propriedades físicas:

Entre outras os metais têm em comum as seguintes propriedades físicas:

- são todos sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos;

- têm pontos de ebulição e de fusão geralmente elevados;

- são bastante densos;

- são maleáveis, isto é, dobram facilmente sem partir;

- são bons condutores eléctricos e térmico.

• Propriedades químicas:

Os metais são quase todos muito reativos. Estes ficam enegrecidos quando expostos ao ar, devido a oxidarem.

A grande reactividade dos metais deve-se ao facto de os seus átomos terem poucos electrões de valência: em contacto com outros átomos perdem esses electrões transformando-se em iões positivos, mais estáveis do que os átomos. 

Não metais 

• Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.
• Propriedades físicas:

Pode referir-se que os não metais:

- existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo uns sólidos, outros líquidos e outros gasosos;

- têm densidades muito diferentes;

- quando são sólidos, mostram-se quebradiços;

- são maus condutores eléctricos e térmicos, à excepção da grafite que é boa condutora eléctrica.

•  Propriedades químicas:

Há não metais pouco reactivos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reactivos como os metais.

Elementos da Tabela Periódica

- Elementos Representativos 
grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18

 - Elementos de transição internos
família de Lantanideos e de Actínideos 

 - Elementos de transição 
grupo 3 ao 12

Tamanho do átomo

Tamanho do átomo = raio atómico

Raio (r) = diâmetro (d)/2

Diâmetro (d) = 2*raio (r)

• Variação do tamanho do átomo:

- ao longo do grupo aumenta

porque o nº de níveis de energia ocupados/preenchidos com electrões aumenta.

- ao longo do período diminui

porque aumenta o nº de electrões no último nível de energia, o que faz com que a nuvem electrónica se contraia.

Tabela Periódica

Grupo 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 - Elementos Representativos 

• Para os elementos representativos:

Nº do grupo (algarismos das unidades) <=> Nº de eletrões de valência 

Grupo 1 - 1 eletrão de valência 

Grupo 2 - 2 eletrões de valência 

Grupo 13 - 3 eletrões de valência 

Grupo 14 - 4 eletrões de valência 

Grupo 15 - 5 eletrões de valência  

Grupo 16 - 6 eletrões de valência 

Grupo 17 - 7 eletrões de valência 

Grupo 18 - 8 eletrões de valência 

Nº de períodos <=> Nº de níveis de energia preenchidos 

• Exercício:

1) Indica a posição na T.P. do elemento químico com com nº atómico 16.

(pedir a posição é pedir para indicar o grupo e o período onde o elemento em questão se encontra)

Resolução:

Z = 16 - nº de protões = 16 

Como o átomo é uma partícula neutra o nº de protões = nº de electrões, logo, o nº de electrões = 16

Distribuição electrónica 

2 - 8 - 6

-têm 6 electrões de valência 

-os electrões estão distribuídos por 3 níveis de energia 

Logo,

O elemento químico encontra-se no 3º Período no Grupo 16

2) Indica, justificando, qual o nº atómico do elemento químico que se encontra no 2º período e no grupo 14

Resolução:

2º Período - os electrões estão distribuídos por 2 níveis de energia

Grupo 14 - 4 electrões de valência 

Distribuição electrónica:

2 - 4 

2+4 = 6 = nº de electrões = nº de protões = nº atómico = Z 

Z = 6 

Organização da Tabela Periódica (T.P.)

 Actualmente, conhecem-se 118 elementos, uns naturais e outros artificiais.

 Todos os elementos estão dispostos na T.P. actual por ordem crescente do seu número atómico.

• Na tabela, os elementos formam:

- colunas verticais, os grupos;

- linhas horizontais, os períodos.

• Há dezoito grupos, na Tabela Periódica actual, numeramos de 1 a 18. Os grupos são constituídos por elementos com propriedades químicas semelhantes, os quais formam famílias de elementos. Alguns têm designações próprias:

- grupo 1: grupo dos metais alcalinos;

- grupo 2: grupo dos metais alcalino-terrosos;

- grupo 17: grupo dos halogéneos;

- grupo 18: grupo dos gases nobres, gases raros ou gases inertes.

• Há ste períodos na Tabela Periódica:

- o 1º período é muito curto, com apenas dois elementos;

- o 2º e o 3º períodos são curtos, com oito elementos cada um;

- o 4º e o 5º períodos são longos, com dezoito elementos cada um;

- o 6º e o 7º períodos são extralongos com trinta e dois elementos cada um.

• Na parte inferior da tabela estão os elementos que constituem as famílias dos lantanídeos e dos actinídeos. Estes elementos têm propriedades químicas semelhantes, respectivamente, ao lantânio, 57La, e ao actínio, 89Ac.
• Os elementos localizados no lado esquerdo da tabela chamam-se elementos metálicos e os do lado direito chamam-se não metálicos. Há ainda os semimetálicos  como, por exemplo, o silíco, Si, com propriedades semelhantes aos metálicos e aos não metálicos. O hidrogénio é colocado na T.P. normalmente no grupo 1; no entanto, tem propriedades completamente diferentes dos restantes elementos desse grupo, comportando-se umas vezes como elemento metálico e outras como elemento não metálico.