Substâncias Metálicas

Unidade Estrutural: iões positivos e electrões livres 
À temperatura ambiente: sólidas
Ligações existentes: Ligações metálicas
Exemplos: cobre, ferro, alumínio, mercúrio (líquido)...

• Propriedades:

- têm brilho metálico;
- têm pontos de fusão e de ebulição elevados;

- são bons condutores da corrente eléctrica e de calor;
- são maleáveis e dúcteis.

Ligações iónicas

... ocorre por transferência de electrões de um metal para um não metal, estabelecem forças de atracção entre iões positivos e negativos.

Substâncias Iónicas

Unidade Estrutural: Iões positivos (catiões) e negativos (aniões)
À temperatura ambiente: sólidas
Ligações existentes: Ligações iónicas  
Exemplos: cloreto de sódio

• Propriedades:

- têm pontos de fusão e de ebulição elevados;

- são solúveis em água;
- no estado sólido não conduzem a corrente eléctrica;

- em solução aquosa ou quando fundidas conduzem a corrente eléctrica;
- são duras e quebradiças.

Substâncias Covalentes

Unidade Estrutural: átomos 
À temperatura ambiente: sólidas
Ligações existentes: Ligações covalentes 
Exemplos: diamante e grafite 

• Propriedades:

- têm pontos de fusão e de ebulição elevados, porque a ligação covalente é forte 

- são duras e quebradiças;

- o diamante não conduz a corrente eléctrica, mas a grafite sim.

--> Diamante - cada átomo de carbono liga-se a 4 átomos de carbono, por ligações covalentes simples. Não existem electrões livres.

--> Grafite - cada átomo de carbono liga-se a 3 átomos de carbono. Existem electrões livres.

Substâncias Moleculares

Unidade Estrutural: moléculas 
À temperatura ambiente: sólidas, líquidas ou gasosas 
Ligações existentes: Ligações intermoleculares e intramoleculares  
Exemplos: Oxigénio, Dióxido de carbono...

• Propriedades:

- têm pontos de fusão e de ebulição baixos, porque as forças intermoleculares são fracas e, por isso, são facilmente destruídas;

- existem substâncias solúveis em água e outras não, porque a água dissolve substâncias polares;

- não conduzem a corrente eléctrica, porque são partículas neutras.

Ligação covalente

... ocorre por partilha de electrões de valência entre átomos não metálicos.

Como tudo funciona...

Documentário:
https://www.youtube.com/watch?v=q2mk8g2Th-A

Porque e que o gelo flutua em água líquida?

O gelo flutua na água devido a ser é menos denso, porque quando a água passa do estado líquido para o sólido (quando as moléculas se organizam), as moléculas ocupam posições mais ou menos fixas, com grandes espaços entre si, que fazem com que o volume no estado sólido seja maior.

Video:
https://www.youtube.com/watch?v=UyYV3u47rPs

Ligações intramoleculares e intermoleculares

• Ligações intramoleculares = ligações covalentes 

... estabelecem ligações entre os átomos para formar a molécula.

• Ligações intermoleculares 

... estabelecem ligações entre as moléculas. Cargas iguais afastam-se e as cargas contrarias ligam-se.

Nota:

As ligações intermoleculares são bastante mais fracas que as ligações intramoleculares (que são bastante fortes).

Combustão do gás butano

2 C₄H₁₀ (g) + 13 O₂ (g) à 8 CO₂ (g) + 10 H₂O (g)

Combustão do gás metano (completa)

2 CH₄ (g) + 2 O₂ (g) à CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Expressão que delimita o número de hidrogénios nos Alcanos

2 n + 2

n --> nº de carbonos 


Ex.:
nº de carbonos = n= 2 
2 x 2 + 2 = 6 = nº de carbonos 

Compostos de Carbono

Hidrocarbonetos ---> compostos moleculares constituídos por átomos de carbono e de                                        hidrogénio. 

Podem ser classificados em:

• Alcanos ---> porque tem 1 ligação covalente simples entre os carbonos

• Alcenos ---> porque tem 1 ligação covalente dupla entre os carbonos

• Alcinos ---> porque tem 1 ligação covalentes tripla entre os carbonos 

Nome dos hidrocarbonetos:

Prefixo      =       Nº de carbonos 

met.                  1

et.                     2

prop.                 3

but.                   4

pent.                 5

hex.                  6

Ex.:

Polaridade das Moléculas

Moléculas diatómicas:

• se os átomos forem iguais, ou seja, se a nuvem electrónica for simétrica a molécula é Apolar.

     Ex.: H2; O2; Cl2; N2.

• se os átomos forem diferentes, ou seja, se a nuvem electrónica for assimétrica a molécula é Polar.

Moléculas poliatómicas:

• Apolares: O_3; CO_2; CH₄

• Polares: H₂O; NH₃

Nota:
As moléculas polares tem um polo negativo que será o que tem excesso de electrões e um polo positivo que será o que tem um défice de electrões.

Geometria Molécular

Molécula diatómica:

• Geometria linear

     Ex.: H₂

Moléculas triatómicas:

• Geometria linear 

     Ex.: CO₂

• Geometria angular 

     Ex.: H₂O

Moléculas  tetratómicas:

• Geometria triangular plana 

    Ex.: BCl3

• Geometria piramidal 

    Ex.: NH3

Moléculas pentatómicas:

• Geometria tetraédrica 

     Ex.: CH4

Fórmula de Estrutura

Representa através da notação de Lewis e da fórmula de estrutura a formação da molécula de cloro (Cl₂).


O cloro é um halogéneo ---> Grupo 17 ---> 7 electrões de valência 

Notação de Lewis:

Fórmula de Estrutura:

Compostos Moleculares

• O que são moléculas?

 Moléculas são um conjunto (de dois ou mais) átomos ligados quimicamente entre si.

• Classificação das moléculas:

--> quanto ao número de átomos podem ter as seguintes classificações:

Molécula diatómica (2 átomos);

Molécula triatómica (3 átomos);

Molécula tetratómica (4 átomos);

Molécula pentatómica (5 átomos);

Molécula poliatómica (muitos átomos).

--> quanto aos elementos químicos presentes podem ter as seguintes classificações:
Molécula elementar ou simples (têm átomos do mesmo elemento químico);
Molécula composta (têm átomos de diferentes elementos químicos).

Exemplo:
Molécula de Dihidrogénio - molécula diatómica elementar (H₂)
Molécula de Metano - molécula pentatómica composta (CH₄)