Sódio

 

Sódio

 

 O sódio, de simbolo químico Na encontra-se no 3º Periodo do Grupo 1 da Tabela Periódica. Como este se encontra no Grupo 1 pertence à família dos Metais Alcalinos. A sua massa atómica relativa tem um valor de 1,008 e tem 37,3 pm de raio atómivo. 

 À temperatura ambiente o sódio encontra-se no estado sólido.

 Sabendo a sua posição, sabes o nº de protões (que é igual ao nº atómico) e de electrões (o nº de protões e de electrões são sempre iguais devido ao facto de o átomo ser uma particula neutral, ou seja sem carga electrica), sabemos tambem a distribuição electrónica deste elemento quimico e sabendo a sua distribuição electrónica descobrimos o nº de niveis de energia preenchidos com electrões e o nº de electrões de valência, porque:

  o grupo <=> nº de electrões de valência

  o periodo <=> nº de niveis de energia preenchidos com electrões 

logo:

Grupo 1 <=> 1 electrão de valência 

3º Periodo <=> 3 niveis de energia preenchidos com electrões

Distribuição:

 Na : 2 - 8 - 1

• Concluimos que:

 Z (Na) = 11 

 Nº de protões e de electrões =  11

 Nº de electrões de valência = 1 

 Na: 2 - 8 - 1 

 Os electrões estão distribuidos por 3 níveis de energia 



---> Reação do sódio com a água 

Sódio (s) + Água (l) ------> Hidróxido de Sódio (aq) + Hidrogénio molecular (g)

2 Na (s) + 2 H₂O (l) ------> 2 NaOH (aq) + H₂ (g)

2*1 Na     2*2 H                2*1 Na

               2*1 O                2*1 O

                                       2*1 H            + 2H = 2H + 2H = 4H

Após a ocorrência da reação química do sódio com a água estes formam um solução básica ou alcalina, que na presença da fenofetalaina fica rosa carmim.

O sódio é mais reactivo do que o lítio, mas menos reactivo do que o potássio, porque quanto maior for o tamanho dos átomos, ou seja, quanto maior for o nº de niveis de energia preenchidos com electrões, mais fácil será de libertar o electrão de valência, logo, maior será a sua reactividade.


---> Combustão do sódio 

 4 Na (s) + O₂  (g) ----------> 2 Na₂O (s)