Ligações Covalentes

Existem três tipos de ligações covalentes:

• Ligação covalentes simples

• ligação covalente dupla 

• ligação covalente tripla 

Notação de Lewis

  É a representação dos electrões de valência, por pontos ou cruzes, de um átomo.

  Analogia:

Krípton

exibi um brilho esbranquiçado quando colocado num campo eléctrico de alta voltagem

 

 O Krípton (do grego, krípton, que significa oculto) é um elemento químico de  Kr. Encontra-se no 4º Período do Grupo 18 da Tabela Periódica. Como o Krípton se encontra no Grupo 18 pertence à família dos Gases nobres, raros ou inertes. À temperatura ambiente, o crípton encontra-se no estado gasoso. O seu número atómico é 36 (que é igual ao número de protões e consequentemente igual ao número de electrões, devido ao átomo ser uma partícula neutra, ou seja sem carga eléctrica). O valor da sua massa atómica relativa é de 83,80 e tem 106 pm de raio atómico. O krípton tem a seguinte distribuição electrónica:

 ₃₆ Kr: 2 – 18 – 8 – 8.

• Características principais

O Krípton é um gás nobre incolor, inodoro, insípido, de muito reduzida reactividade, caracterizado por um espectro de linhas verde e vermelha alaranjada muito brilhante. O crípton sólido é branco, de estrutura cristalina cúbica centrada nas faces, igual a outros gases nobres.

Para propósitos práticos, pode-se considerá-lo um gás inerte, mesmo que existam compostos seus formados, com por exemplo o flúor. Além disso, pode formar hidratos com a água, de forma aos seus átomos ficarem enclausurados na rede de moléculas de água.

• Aplicações

É usado, isolado ou misturado com néon e árgon: em lâmpadas fluorescentes; em sistemas de iluminação de aeroportos, já que o alcance da luz vermelha emitida é maior que a comum inclusive em condições climatológicas adversas; e nas lâmpadas incandescentes de filamento de tungsténio de projectores cinematográficos. O laser de crípton é usado em medicina para cirurgia da retina do olho. O isótopo Kr - 81 é usado no estudo do pulmão pela medicina nuclear.

Também é usado flash fotográficos para fotografias de alta velocidade, na detecção de fugas em depósitos selados e para excitar o fósforo de fontes de luz sem alimentação externa de energia.

• História

Foi descoberto em 1898, por William Ramsay e Morris Travers, em resíduos de evaporação do ar líquido. Em 1960, a Oficina Internacional de Pesos e Medidas definiu o metro em função do comprimento de onda da radiação emitida pelo isótopo Kr - 86 em substituição à barra padrão. Em 1983 a emissão do Krípton foi substituída pela distância percorrida pela luz em 1/299.792.458 segundos.

• Abundância

É um gás raro na atmosfera terrestre. É encontrado entre os gases vulcânicos e águas termais e em diversos minerais em quantidades muito pequenas. Pode-se extrai-lo do ar por destilação fraccionada.

Na atmosfera do planeta Marte tem-se encontrado o krípton na concentração de 0,3 ppm.

• Isótopos

O krípton natural é constituído por 6 isótopos e foram caracterizados 17 isótopos radioactivos. O isótopo Kr - 81 é produto de reacções atmosféricas com outros isótopos naturais, é radioactivo e tem uma vida média de 250.000 anos.

• Propriedades físicas

O seu ponto de fusão é de 115,79 K e o seu ponto de ebulição é de 119,93 K.

Sódio

 

Sódio

 

 O sódio, de simbolo químico Na encontra-se no 3º Periodo do Grupo 1 da Tabela Periódica. Como este se encontra no Grupo 1 pertence à família dos Metais Alcalinos. A sua massa atómica relativa tem um valor de 1,008 e tem 37,3 pm de raio atómivo. 

 À temperatura ambiente o sódio encontra-se no estado sólido.

 Sabendo a sua posição, sabes o nº de protões (que é igual ao nº atómico) e de electrões (o nº de protões e de electrões são sempre iguais devido ao facto de o átomo ser uma particula neutral, ou seja sem carga electrica), sabemos tambem a distribuição electrónica deste elemento quimico e sabendo a sua distribuição electrónica descobrimos o nº de niveis de energia preenchidos com electrões e o nº de electrões de valência, porque:

  o grupo <=> nº de electrões de valência

  o periodo <=> nº de niveis de energia preenchidos com electrões 

logo:

Grupo 1 <=> 1 electrão de valência 

3º Periodo <=> 3 niveis de energia preenchidos com electrões

Distribuição:

 Na : 2 - 8 - 1

• Concluimos que:

 Z (Na) = 11 

 Nº de protões e de electrões =  11

 Nº de electrões de valência = 1 

 Na: 2 - 8 - 1 

 Os electrões estão distribuidos por 3 níveis de energia 



---> Reação do sódio com a água 

Sódio (s) + Água (l) ------> Hidróxido de Sódio (aq) + Hidrogénio molecular (g)

2 Na (s) + 2 H₂O (l) ------> 2 NaOH (aq) + H₂ (g)

2*1 Na     2*2 H                2*1 Na

               2*1 O                2*1 O

                                       2*1 H            + 2H = 2H + 2H = 4H

Após a ocorrência da reação química do sódio com a água estes formam um solução básica ou alcalina, que na presença da fenofetalaina fica rosa carmim.

O sódio é mais reactivo do que o lítio, mas menos reactivo do que o potássio, porque quanto maior for o tamanho dos átomos, ou seja, quanto maior for o nº de niveis de energia preenchidos com electrões, mais fácil será de libertar o electrão de valência, logo, maior será a sua reactividade.


---> Combustão do sódio 

 4 Na (s) + O₂  (g) ----------> 2 Na₂O (s)

Evolução da Tabela Periódica (video em brasileiro)

https://www.youtube.com/watch?v=mKqJdCFpb_g

Reações químicas (video demonstrativo com explicação no final, em brasileiro)

• Reação da coca-cola com mentos

https://www.youtube.com/watch?v=aglK1pamcBo

Tabela Periódica (video com explicação em brasileiro)

https://www.youtube.com/watch?v=RII_OM56t8I

Halogéneos (reatividade ao longo do grupo)

• A reatividade dos halogéneos diminui ao longo do grupo porque a facilidade que os átomos têm para captar electrões e se tornarem em iões mononegativos é tanto maior quanto menor for o seu tamanho.

Combustão do sódio

4 Na (s) + O₂  (g) ----------> 2 Na₂O (s) 

Combustão do magnésio

Escreve a equação química que traduz a combustão do metal magnésio.

• Na combustão temos o combustível (magnésio) e o comburente (oxigénio molecular).
• O produto de reação de uma combustão é um óxido, neste caso, forma-se um óxido de magnésio (s).

1ª informação 

O elemento químico Oxigénio (O) pertence ao grupo 16 da T.P, logo têm 6 electrões de valência.

2ª informação 

Sabendo que pertence ao 2º período, indica o nº atómico do oxigénio.

Se este se encontra no 2º período é por este esta distribuído por 2 níveis de energia.

2 - 6

2 + 6 = 8 = nº de electrões e consequentemente é = nº de protões devido a este ser uma partícula neutra

nº de protões = nº atómico, logo, Z (O) = 8

-------> Previsão do ião que têm tendência a formar-se a partir de um átomo de oxigénio

                 + 2 eletrões 

₈O : 2 - 6 ---------------------> O^2- (ião óxido)

Óxido de magnésio ---------> composto iónico

O^2-              Mg²⁺ 

• Equação química:

2 Mg (s) + O₂ (g) ----------> 2 MgO (s)